题目内容
【题目】欲测定某生石灰中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验．请计算： 
（1）生成CO2气体的质量是 g；
（2）求样品中CaCO3的质量分数．（列化学方程式计算）
【答案】
（1）2.2
（2）
设样品中CaCO3的质量为X，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2g
X=5g，
样品中CaCO3的质量分数为： 
×100%=50%．
答：样品中CaCO3的质量分数为50%．
【解析】【解答解：（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10g+100g﹣107.8g=2.2g，
答：生成CO2气体的质量为2.2g．
2）设样品中CaCO3的质量为X，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2g
X=5g，
样品中CaCO3的质量分数为： 
×100%=50%．
答：样品中CaCO3的质量分数为50%．
根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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