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【题目】密闭容器中,将3molCO和2molO2混合,一定条件下充分反应.下列说法正确的是( )
A.反应后所得的气体是纯净物
B.反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3:4
C.参加反应的CO和O2的物质的量之比为3:2
D.反应后的气体中
E.O原子的物质的量之比为3:7

【答案】D
【解析】A、根据2CO+O2 2CO2 , 3molCO消耗1.5molO2 , 还剩0.5molO2 , 生成3molCO2 , 反应后气体包括氧气和二氧化碳,是混合物,故错误; B、根据2CO+O2 2CO2 , 3molCO消耗1.5molO2 , 还剩0.5molO2 , 生成3molCO2 , 因此反应后气体的物质的量=3mol+0.5mol=3.5mol,反应后气体与原混合气体的物质的量之比为 = ,故错误;C、根据质量守恒配平2CO+O2 2CO2 , 因此参加反应的CO和O2的物质的量之比为2:1,故错误;D、反应前C、O原子个数比为3:(3+4)=3:7,反应前后原子个数不变,因此反应后C、O原子的物质的量之比也应该为3:7,故正确;
故选D.
依据2CO+O2 2CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2:1,据此对反应的情况进行分析判断即可.

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