题目内容

某固体物质由MgSO4 和NaOH组成,取24g该固体混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入15%的硫酸,发现沉淀量y与加入密度为1.1g/cm3硫酸的体积x有下图表示的关系:

求该固体混合物中MgSO4 和NaOH各多少克?

解:图中A、B点硫酸质量:

A=1.1g/cm329.7mL15%=4.9g      B=1.1g/cm389mL15%=14.7g)

用于跟Mg(OH)2反应的硫酸的质量为:14.7g-4.9g=9.8g)

设原混合物中MgSO4的质量为x

MgSO4   +  2NaOH  =  Na2SO4   +  Mg(OH)2

Mg(OH)2  +  H2SO4   =  MgSO4  +2H2O

98        120

9.8        x

98/9.8=120/ x

x=12g

原混合物中NaOH的质量=24g-12g=12g

练习册系列答案
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(2013?东台市二模)Ⅰ.探究:实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂.小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究.

提出问题:这瓶试剂可能是什么溶液呢?
交流讨论:根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是
A
A

A.酸           B.碱          C.盐
查阅资料:①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性.
③测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出结论:小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是
NaHCO3
NaHCO3

设计实验并继续探究:
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是
NaCl
NaCl

(2)小强为了确定该溶液是哪种溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中,滴加
稀盐酸
稀盐酸
产生大量的气泡 该溶液是
Na2CO3
Na2CO3
,反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
拓展与应用:确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂,你选择的试剂是
CaCl2或Ca(OH)2
CaCl2或Ca(OH)2
(要求类别不同),对应的现象是
产生白色沉淀
产生白色沉淀

反思与评价:小淇认为上述探究存在问题,她的理由是
该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液
该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液

Ⅱ.计算:某固体物质由MgSO4和NaOH组成,取24.0g该固体混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1g?mL-1),加入的稀H2SO4的体积x(单位:mL)与所得沉淀质量y(单位:g)有如图所示的关系,求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克?(写出计算过程)

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