题目内容
【题目】物质a、b的溶解度曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A. 60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等
B. 80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数
C. 在37℃时,将30g的a物质投入50g水中,得到的溶液是饱和溶液
D. 将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等
【答案】C
【解析】
A、60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等,若不是饱和溶液不能确定,故不符合题意;
B、由溶解度曲线可知,a的溶解度随温度的升高而增大,80℃时饱和a溶液的溶质质量分数大于60℃时饱和a溶液的溶质质量分数,不是饱和溶液无法判断,故不符合题意;
C、由溶解度曲线可知,在37℃时,a物质的溶解度是30g,将30g的a物质投入50g水中,只能溶解15g,得到的溶液是饱和溶液,故符合题意;
D、由于a、b两种物质的溶解度随温度变化的情况不同,将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量不相等,故不符合题意;
故选C
【题目】在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应,如下图,试与他们一起完成实验,并得出有关结论。
(1)探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应:
当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为_____色。根据上述实验中颜色变化,可确定稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为_____。
(2)探究上述稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量:
根据上述图示反应最后烧杯中为无色溶液,不能确定稀盐酸是否过量。同学们又分别选取硝酸银溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的硝酸银溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
在上述设计的实验方案中,正确的是_____(填“方案一”或“方案二”),另外一个实验方案错误的原因是_____。
(3)若请你再设计一个确定稀盐酸是否过量的实验方案,你选用的药品是_____。
【题目】杨敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热(图A)与书本实验(图B)现象相同,发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸,没有气泡产生,杨敏就图A实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。
(查阅资料)①铁粉及铁的几种常见氧化物的颜色及部分性质。
物质 | 铁粉 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO |
颜色 | 黑色 | 红棕色 | 黑色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 能 | 不能 |
②实验室酒精灯的温度为400﹣500℃,酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。
③当温度高于300℃以上,Fe2O3容易被还原成Fe3O4;当温度高于600℃以上,Fe3O4容易被还原FeO;当温度高于700℃以上,FeO容易被还原成Fe;
(提出问题)图A实验得到黑色粉末的成分是什么?
(提出猜想)黑色粉末的成分是:①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4;④FeO、Fe3O4、Fe2O3。
(分析与评价)猜想_____错误,理由是_____。
(1)装置A有一处明显错误,该错误是_____。
(2)请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式_____。
(3)由对比实验可知,还原氧化铁的实验产物与_____有关。
(实验设计)将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中,用磁铁接触黑色粉末,出现_____现象,说明猜想②正确。
(4)实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe3O4,中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分,请帮助他完成该探究过程。
(探究过程)①定性研究:取少量的图B实验得到的黑色粉末于一试管中,加入适量的硫酸铜溶液,充分振荡,出现_____现象,证明黑色固体中有铁。
②定量研究:取B实验得到的黑色固体20g,设计如图C实验:试推测黑色固体的成分是_____。
③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分,你认为可行吗?(假设氧化铁在反应中完全反应)_____(填“行”或“不行”)理由是_____。