Question

【题目】金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。

（1）下列用途是利用金属的导电性的是（填字母）______。

A 铜做导线

B 铝合金做门窗

C 铁锅作炊具

D 金作戒指

（2）将一小块金属钠放入滴有无色酚酞溶液的水中，钠剧烈反应，可观察到其熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色，已知该反应产生了一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式。______

（3）将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一周后，除观察到铁丝生锈，还能观察到的现象是______；打开K后，观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式______；随着盐酸的滴加，一段时间后，可以观察到导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因________________。

（4）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应，过滤得到滤液和滤渣。

①某同学对滤渣成分作出猜想：可能为Ag； 可能为Ag、Cu、Zn，滤渣的成分还可能是什么？_________________

②向滤渣中加入盐酸，若有气泡放出，则滤液中一定含有的金属离子有哪些（写符号）？__________________

（5）现有含氧化铁60%的铁矿石480吨，理论上可得到含铁96%的生铁多少吨？______________________

Answer 1

【答案】A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 集气瓶中导管内液面上升 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气 Ag、Cu 镁离子、锌离子 210t

【解析】

（1）下列用途是利用金属的导电性的是铜做导线。故填：A。

（2）由质量守恒定律可知，生成的气体可能是氧气、氢气等，该反应产生了一种可燃性气体，说明生成的气体是氢气，即钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一周后，除观察到铁丝生锈，由于氧气被消耗，气压减小，还能观察到的现象是集气瓶中导管内液面上升；打开K后，观察到铁锈消失，是因为氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

随着盐酸的滴加，一段时间后，可以观察到导管口有气泡冒出，这是因为铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气。故答案为：集气瓶中导管内液面上升；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁和盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气。

（4）①向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应。某同学对滤渣成分作出猜想：可能为Ag； 可能为Ag、Cu、Zn，滤渣的成分还可能是Ag、Cu；向滤渣中加入盐酸，若有气泡放出，说明锌过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定含有的金属离子有：未参加反应的硝酸镁中的镁离子、反应生成硝酸锌中的锌离子。

故答案为：Ag、Cu；镁离子、锌离子。

（5）解：设理论上反应生成铁的质量为x

故答案为：210t。