题目内容
【题目】图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A.t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等
B.温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
D.t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
【答案】A
【解析】
A、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，t，℃时，甲、乙两物质溶解度相同，t1℃时饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定相等，故A错误；
B、由甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线可知，温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故B正确；
C、由于甲的溶解度受温度的影响大于乙，所以t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，故C正确；
D.t2℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，所以乙的溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数，故D正确。故选A。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答:
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 7 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | |
(1)在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为____，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。
(2)请根据表格中数据在如图中绘制Na2CO3溶解度曲线____。
(3)根据图中四种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是_____。
②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是____，理由是____。
【题目】如表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)
温度(°C) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
甲 | 13.3 | 32 | 64 | 110 | 169 | 202 | 246 |
乙 | 35.7 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（1）60°C时甲的溶解度为______，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液________g。
（2）从乙的溶液中提取乙的方法是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60°C降温至20°C，对所得溶液的叙述正确的是______
A.甲、乙均为饱和溶液
B.溶液质量：甲>乙
C.所含溶剂质量：甲<乙
D.溶质质量分数：甲>乙