Question

【题目】向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是

A.锌和铜B.锌和镁

C.铝和镁D.碳和铜

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气，5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，说明不纯的铁中所含的杂质一种能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，而另一种杂质不与盐酸反应，或者反应，但是生成的氢气比同质量的铁少。

碳、铜和盐酸不反应，而锌、铁、镁、铝与酸反应时，金属和氢气的质量关系如下：

同质量的四种金属，生成氢气的关系：铝>镁>铁>锌。故：

A、锌和铜混合物比同质量的铁生成氢气少，选项错误；

B、锌和镁混合物可能与同质量的铁生成氢气相同，选项正确；

C、铝和镁混合物比同质量的铁生成氢气多，选项错误；

D、碳和铜混合物不与酸生成氢气，选项错误。

故选B。