题目内容
（5分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。
资料卡：通空气时发生的反应为：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 =" 4" Fe(OH)3，
由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2 + 2 Fe(OH)3
Fe3O4 + 4H2O，
（1）在实验室里进行过滤操作时，通常要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ → →d；
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水
则副产品P是 。
（3）流程中控制“一定量空气 ”的目的是 。
资料卡：通空气时发生的反应为：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 =" 4" Fe(OH)3，
由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2 + 2 Fe(OH)3
Fe3O4 + 4H2O，（1）在实验室里进行过滤操作时，通常要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ → →d；
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水
则副产品P是 。
（3）流程中控制“一定量空气 ”的目的是 。
(1)漏斗 (2) c a Na2SO4
(3)将一部分的Fe(OH)2转化为Fe(OH)3
(3)将一部分的Fe(OH)2转化为Fe(OH)3
（1）在实验室里进行过滤操作时，通常要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物是氢氧化亚铁与硫酸钠，因为氢氧化亚铁参与了反应，所以副产品是硫酸钠；冷却热饱和溶液的过程是先加热，再降温，析出晶体后过滤再通过加热除去结晶水即可，故正确的操作顺序为：b→c→a→d；
（3）有资料卡可以知道，通空气时发生的反应为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
即Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比以达到反应的最佳质量比
（2）氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物是氢氧化亚铁与硫酸钠，因为氢氧化亚铁参与了反应，所以副产品是硫酸钠；冷却热饱和溶液的过程是先加热，再降温，析出晶体后过滤再通过加热除去结晶水即可，故正确的操作顺序为：b→c→a→d；
（3）有资料卡可以知道，通空气时发生的反应为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
即Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比以达到反应的最佳质量比
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