为了测定某铜一锌合金中锌的质量分数.某同学利用该合金与稀硫酸反应.进行了三次实验.所得相关的实验数据记录如下:第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4(1)试计算该铜一锌合金中锌的质量分数．(2)从上表数据分析.当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时.表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

为了测定某铜一锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用硫酸的质量/g	120	160	100
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

（1）试计算该铜一锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
（3）稀硫酸中的硫酸的质量分数．

锌与硫酸恰好完全反应时，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其质量比为25g：100g=1：4．
设合金中锌的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量分数为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
25g?x100g?y0.4g

65

25g×x

=

98

100g×y

=

2

0.4g

x=52%，y=19.6%
答：（1）该铜一锌合金中锌的质量分数为52%．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是1：4时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
（3）稀硫酸中的硫酸的质量分数为19.6%．
故答案为：（1）52%；（2）1：4；19.6%．

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实验序号	NaOH溶液的质量（g）	稀盐酸的体积（mL）	最后所得固体质量（g）
1	80.00	100.00	11.70
2	80.00	80.00	11.70
3	80.00	60.00	11.43

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反应的时间（分）	2	4	6	8	10	12	14	16
m（g）	294.5	290.0	286.0	284.0	283.0	282.4	M	282.4

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CaCO₃

CaO+CO₂↑
10056
x6.04g
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解：

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