Question

【题目】用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是：

A. 纯净的锌

B. 含铜的锌

C. 含有不与酸反应的杂质的铁

D. 含有不与酸反应的杂质的锌

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题金属与酸反应的条件：在金属活动性顺序表里排在氢前面的金属能置换酸中的氢（除去活动性太强的K、Ca、Na），铜排在氢的后面，所以不会跟酸反应，根据生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系图，可知当生成氢气0．2g时，消耗的金属质量为6g，A、纯净的锌：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据锌与氢气的质量关系65：2=x：0．2，要生成0．2g氢气，需要锌的质量应该为6．5g，故错误，B、要生成0．2g氢气需要纯净的锌6．5g，若含有不与酸反应的铜，那6g金属就更不可能生成0．2g氢气了，错误，C、铁与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据铁与氢气的质量关系56：2=x：0．2，要生成0．2g氢气，只需要铁的质量应该为5．6g，故可以含有0．4g不与酸反应的杂质，正确，D、根据锌与氢气的质量关系65：2=x：0．2，要生成0．2g氢气，需要锌的质量应该为6．5g，本身质量就不够，所以不可能含有其他的杂质，不正确，故选C