题目内容
（2012?佛山）在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失．反应过程为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．现取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反应后溶液的溶质为（ ）
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．现取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反应后溶液的溶质为（ ）
分析：根据题给信息结合化学方程式可以判断出氢氧化钠和氯化铝反应的质量关系，然后判断可能的产物即反应后溶液的溶质即可完成解答．
解答：解：100g13.35%的AlCl3溶液中含氯化铝的质量为：100g×13.35%=13.35g；
设13.35g氯化铝可以消耗氢氧化钠的质量为x
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 120
13.35g x
=
解得：x=12g
而题中所给氢氧化钠的质量为：100g×15%=15g，
即反应后氢氧化钠有剩余，所以氢氧化钠要继续发生反应而生成NaAlO2，
根据AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 78
13.35g 7.8g
可知反应后生成了氢氧化铝的质量为7.8g，所以
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
78 40
7.8g 4.0g
而第一步反应中剩余氢氧化钠的质量为15g-12g=3g，即在进行第二步反应时Al（OH）3过量，所以可以判断在第二步充分反应后，氢氧化铝有剩余，由于氢氧化铝难溶于水，所以所得的溶液中溶质含有NaAlO2．由于在第一步反应中还产生了氯化钠，而后续反应中没有涉及氯化钠的反应，所以在滤液中还存在着氯化钠，分析所给选项可以知道选项B、C正确．
故选BC．
设13.35g氯化铝可以消耗氢氧化钠的质量为x
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 120
13.35g x
| 133.5 |
| 13.35g |
| 120 |
| x |
解得：x=12g
而题中所给氢氧化钠的质量为：100g×15%=15g，
即反应后氢氧化钠有剩余，所以氢氧化钠要继续发生反应而生成NaAlO2，
根据AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 78
13.35g 7.8g
可知反应后生成了氢氧化铝的质量为7.8g，所以
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
78 40
7.8g 4.0g
而第一步反应中剩余氢氧化钠的质量为15g-12g=3g，即在进行第二步反应时Al（OH）3过量，所以可以判断在第二步充分反应后，氢氧化铝有剩余，由于氢氧化铝难溶于水，所以所得的溶液中溶质含有NaAlO2．由于在第一步反应中还产生了氯化钠，而后续反应中没有涉及氯化钠的反应，所以在滤液中还存在着氯化钠，分析所给选项可以知道选项B、C正确．
故选BC．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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