Question

氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水．氨在化学工业中用途很广，如制化肥等；近年来，氨还用于环境治理．
（1）氨分子中氮、氢元素的质量比为

14：3

．
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，有关的反细菌应为：6NH₃+5CH₃OH+12A═3N₂+5CO₂+19H₂O，上述反应中A物质的化学式为

O₂

．
（3）在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨气可将有毒气体一氧化氮还原为氮气和水，试写出该反应的化学方程式

6NO+4NH₃

400℃    .

催化剂

5N₂+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）据氨气的化学式及元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比分析解答；
（2）据反应前后原子的种类和数目不变分析解答；
（3）据反应原理书写方程式．

解答：解：（1）氨气的化学式是NH₃，所以氨分子中氮、氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3；
（2）6NH₃+5CH₃OH+12A═3N₂+5CO₂+19H₂O，据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子，反应后有6个N原子，反应前有38个H原子，反应后有38gH原子，反应前有5个O原子，反应后有29个O原子，所以上述反应中A物质的化学式为O₂；
（3）在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨气可将有毒气体一氧化氮还原为氮气和水，所以反应的方程式是：6NO+4NH₃

400℃    .

催化剂

5N₂+6H₂O；
故答案为：（1）14：3；     （2）O₂；   （3）6NO+4NH₃

400℃    .

催化剂

5N₂+6H₂O．

点评：掌握物质中元素质量比的计算方法、质量守恒定律的应用，并能据反应原理书写方程式．