题目内容
【题目】下面是几种粒子的结构示意图：
（1）上述粒子中，属于同种元素的是______，该元素位于元素周期表的第_________周期；
（2）上述粒子中，化学性质相似的原子是______，表示阳离子的是__________；
（3）A 与 F 所表示的元素组成的化合物名称是_____________，该化合物中 A、F 元素质量比为________________。
【答案】CD 二 BD E 氯化镁 71：24
【解析】
（1）上述粒子中，属于同种元素的是CD，它们质子数相同，该元素位于元素周期表的第二周期；
（2）上述粒子中，化学性质相似的原子是BC，它们最外层电子数相同，表示阳离子的是E，其核电荷数大于核外电子数；
（3）A 表示氯离子， F 表示镁原子，氯元素和镁元素组成的化合物名称是氯化镁，化学式为
，该化合物中 A(氯)、F (镁)元素质量比为
。
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（图一）。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_____________。
（2）经测量发现燃烧产物的质量_______（填“大于”“小于”或“等于”）镁条的质量，分析可知出现这一结果的原因是_________。
（3）兴趣小组按图二装置改进实验后，验证了质量守恒定律，同时发现燃烧产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体，常温下与水不反应；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体为Mg3N2
（进行实验）同学们通过实验对猜想进行了验证，请你将实验记录表补充完整
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将镁粉燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 | _______ | 黄色固体 为氮化镁 |
（反思与交流）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，是因为 ___________。镁条_________（填“能”或“不能”）代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，因为________________。
