题目内容

【题目】用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：

下列说法正确的是

A.8.32g混合物中含铁粉7.04g

B.无色气体质量为0.20g

C.溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g

D.实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g

【答案】B

【解析】

由于溶液只含一种金属离子，所以只能是亚铁离子，混合物中的铜元素全部转化为单质铜。同时铁完全反应，铁参与两个反应，一个是和硫酸反应生成氢气，另一个是和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

设：与硫酸铜反应的铁的质量为x，与氧化铜反应的硫酸质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为z，氧化铜的质量为w。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

可得关系式为：

x=1.12g y=1.96g z=3.04g w=1.6g

则和硫酸反应的铁的质量为8.32g-1.12g-1.6g=5.6g；

设：铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁的质量为a，生成的氢气的质量为b，消耗的硫酸的质量为c。



a=15.2g b=0.2g c=9.8g。

根据以上分析可知：

A、8.32g混合物中含铁粉=8.32g-1.6g=6.72g，故A错误；

B、无色气体质量为0.20g，故B正确；
C、溶液中硫酸亚铁的质量=15.20g+3.04g=18.24g，故C错误；

D、实验中参与反应的H2SO4的质量为1.96g+9.8g=11.76g，故D错误。故选B。

练习册系列答案
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