题目内容
假金实为铜锌合金,因外观与黄金相似,常被不法商贩用来冒充黄金谋取暴利.小李同学选用稀硫酸来识别它.
(1)请你帮他完成下表:
(2)小明同学为了测定假金的成分,取20g假金放入盛有足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量减少了0.2g,试计算此假金中含锌的质量分数.
(1)请你帮他完成下表:
猜想 | 操作 | 现象 | 结论 |
真金 | 真金 | ||
假金 | 假金 |
考点:金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算,金属与金属材料
分析:金和铜不能和稀盐酸、稀硫酸反应;
锌能和稀硫酸、稀盐酸反应生成相应的盐和氢气;
烧杯中减少的质量即为反应生成氢气的质量,根据氢气的质量可以计算锌的质量,进一步可以计算此假金中含锌的质量分数.
锌能和稀硫酸、稀盐酸反应生成相应的盐和氢气;
烧杯中减少的质量即为反应生成氢气的质量,根据氢气的质量可以计算锌的质量,进一步可以计算此假金中含锌的质量分数.
解答:解:(1)实验情况如表中所示:
(2)设锌的质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 2
x 0.2g
=
,
x=6.5g,
此假金中含锌的质量分数为:
×100%=32.5%,
答:此假金中含锌的质量分数为32.5%.
猜想 | 操作 | 现象 | 结论 |
真金 | 取样品少量于试管中,向试管中加入适量的稀硫酸 | 无明显现象 | 真金 |
假金 | 产生气泡 | 假金 |
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 2
x 0.2g
65 |
x |
2 |
0.2g |
x=6.5g,
此假金中含锌的质量分数为:
6.5g |
20g |
答:此假金中含锌的质量分数为32.5%.
点评:要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.
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