题目内容
【题目】如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法正确的是 
A．此反应有单质生成
B．原子是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．
【答案】B；参加反应的两种分子个数比为2：2=1：1
【解析】解：题目中图可表示为： 
A、两种反应物的分子都是由不同种原子构成的化合物分子，反应物中两种化合物；故A不正确；
B、化学反应中，原子是不可分的，故选项错误．
C、生成物种是两种化合物与一种单质，故选项错误．
故选A，补充D参加反应的两种分子个数比为2：2=1：1．
根据反应的微观示意图，该反应为一种化合物的两个分子与另一种化合物的两个分子发生反应，生成一种单质的一个分子和一种化合物的两个分子．
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【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）写出镁条与氧气反应化学方程式 ．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ．
（3）小红按下图所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体． 
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【设计实验】验证黄色固体为Mg3N2 ， 请完成下列实验报告．
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
黄色固体为Mg3N2 |
【反思交流】
①实验中，小气球的作用是 ．
②空气中N2的含量大于O2的含量，而镁条在空气之中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释 ．
