题目内容
【题目】如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B.乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C.t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲
D.t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液
【答案】C
【解析】解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱和时质量分数的计算式 
×100%可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等；故错误；
B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误；
C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙＞丙＞甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞丙＞甲，故正确；
D、t2℃时，100g甲的饱和溶液中不知所含溶质的质量，加入400g水，无法得到10%的甲溶液，故错误．
答案：C
【考点精析】关于本题考查的结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用，需要了解结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能得出正确答案．
【题目】某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：
溶剂 | 水 | 酒精 |
溶解度 | 1.0 | 0.5 |
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．
【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．
【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是 ， 那么氢氧化钠应保存．
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是.
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是.
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是 ． （填答案字母）
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是 ．
（5）实验乙中，120mL酒精（填“能”或“不能”）换成水，原因是 ．
（6）实验乙结束时，注射器中酒精灯体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是mL．
（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 ． （写一条）