题目内容
【题目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示.求:
(1)混合物CaCO3中的质量为;
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为;
(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
【答案】
(1)10g
(2)7.3%
(3)
解:盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由图可知:二氧化碳的质量为4.4g
设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中的溶质质量为z,生成氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x z y 4.4g
x=10g,
z=7.3g,
y=11.1g,
恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数= 100%≈12.6%.
【解析】根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,利用二氧化碳的质量,然后利用化学方程式计算出反应的碳酸钙的质量、稀盐酸中的溶质质量以及生成氯化钙的质量.然后利用氯化钙的质量,计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可.掌握化学方程式的计算格式和规范性,记住溶液中溶质的质量分数的计算公式是解题的根本.
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