题目内容

【题目】北京时间2018年12月8日凌晨2时23分，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了中国月球探测的新旅程。

（1）“长征三号乙” 运载火箭的第三级采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。液氢燃烧的化学方程式为_____；液氢应用于航天领域做燃料的优点是_____。

（2）“长征三号乙”运载火箭的一-、二级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂,两者反应化学方程式为,试判断x的化学式为_____。

【答案】 热值大、产物是水，无污染 N2

【解析】

（1）液氢燃烧的化学方程式为：；液氢应用于航天领域的优点有：热值高；产物是水，无污染。

（2）由可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，氧原子都是8个，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在3X中，X的化学式是N2。

练习册系列答案
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【题目】不用火、不用电,只需要一瓶水,就能吃到热气腾腾的火锅。自热火锅等自热食品走俏市场。与此同时,因自热食品引发的安金隐患也多次被媒体提及。

[查阅资料]自热火锅发热包主要成分有焙烧硅藻土,铁粉、铝粉、碳粉、活性炭、氯化钠、生石灰、碳酸钠。

（1）剪开发热包,观察到内装粉末为深灰色,将磁铁靠近粉末,有细小黑色粉末被吸引。说明粉末中含有___________；向发热包中加水后,放出大量热，这一能量转化过程中是把_____________能转化为_____________能。

（2）发热包中加水后,里面的化学成分会和水发生剧烈的反应产生一种最轻的气体_____________(填化学式)当达到该气体的爆炸浓度下限, 再遇到火源或身上的静电,则会发生爆炸事故。

【题目】阅读下面科普短文。

俗话说：“过了腊八就是年”，因此泡制腊八蒜已成为一种过年的习俗。

腊八蒜的制作方法是将蒜瓣剥皮洗净，放到密封容器里，倒入陈醋或米醋，封口冷藏。一段时间后，蒜会变得通体碧绿。

腊八蒜为什么会变绿?

腊八蒜呈现绿色是天然色素造成的。大蒜细胞中含有较多的含硫类生物活性物质，这些物质在蒜酶和醋酸的作用下，经过一系列反应可生成两种大蒜色素——黄色素和蓝色素，从而使蒜呈现绿色。其中蓝色素性质不稳定，温度略高就容易分解，光照会加速分解。而黄色素较稳定，在酸性环境中，升温和光照都不会使其分解。因此存放一段时间后的腊八蒜，其颜色就会从蓝绿色慢慢变成黄绿色，再逐渐变成浅黄色。

腊八蒜为什么在“腊八”泡制?

实践中发现将6月初新收获的大蒜直接用于加工腊八蒜，是不会变绿的。在7至9 月这几个温度较高的月份，常温贮存一段时间的新蒜用于加工腊八蒜也不能变绿。综上可得，温度对于大蒜绿变具有至关重要的作用。低温可打破大蒜休眠、激活蒜酶、促使大蒜绿变。将刚采摘的新蒜在不同温度条件下贮存，测得其绿变能力趋势如图。

一般情况下，腊八蒜里的蓝色素会在泡制25天左右达到峰值，到40天左右，腊八蒜基本上已经由绿色完全变为黄色。而“腊八”距离除夕一般是21天或22天，这个时间间隔恰好使腊八蒜在过年时呈现出最巅峰的色泽和味道。

怎样保持腊八蒜的绿色？

研究表明，保持4℃的低温，控制pH在4.0左右，并使用真空包装和避光条件，腊八蒜就能保存三个月以上而不变黄。

依据文章内容回答下列问题。

（1）泡制腊八蒜所用的醋中含有醋酸（CH3COOH），其组成元素有__________种。

（2）泡制腊八蒜最好选用____________条件下贮存的蒜（填序号，下同）。

A0~4℃、贮存20天左右 B0~4℃、贮存80天左右

C常温、贮存20天左右 D常温、贮存80天左右

（3）选在腊八节泡蒜的原因是______________________。

（4）下列说法正确的是_________。

A腊八蒜呈现绿色由于加入了人工色素

B较高的贮存温度不利于使大蒜具有绿变能力

C在腊八蒜的泡制过程中，避光处理可避免腊八蒜过早变黄

（5）生活中，延长腊八蒜绿色时间的措施有__________________。

【题目】利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是

A.先推入的是NaOH溶液

B.BC段，CO2与NaOH反应基本停止

C.D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多

D.最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料制得，其制备流程如下：

（1）反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为_____。

（2）反应2的化学方程式为：CaO + H2O2 + 7H2OCaO2·8H2O，该反应属于化合反应。CaO2·8H2O属于_____（填字母序号）。

A 混合物 B 纯净物 C 化合物

（3）反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是_____（填化学式）。

【题目】氧气和二氧化碳是两种常见的气体。

（一）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2,并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。

（1）仪器B的名称是_______；

（2）组装整套装置时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和_______；

（3）制取CO2后的液体不能随意排放，是因为废液中可能含有_______。

（二）实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，该反应中固体总质量随时间变化如图所示，反应结束后，生成氯化钾的质量是_______g；图中P点对应固体成分为_______。

【题目】2019年是元素周期表发现150周年，该表是学习化学的重要工具。硒元素有防癌抗癌作用。硒在周期表中的信息如图所示。

（1）X的数值是_____。硒原子的中子数是_____。

（2）硒阴离子的符号表示为_____。_____（填名称）原子的化学性质与硒原子相似。

（3）已知:Se+2HClO+H2O==H2SeO3+2HCl，H2SeO3+2ROH==R2SeO3+2H2O（R的相对原子质量为Y）消耗79g硒需要ROH的质量是_____g。（用含有Y的数值表示）

【题目】小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余

小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 。

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：

实验方法

可能观察到的现象

结论

将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中

如果

则盐酸过量

如果

则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是 （填序号）。

A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜

（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。

【题目】现有以下仪器，请回答下列问题：

（1） 图一中，取用粉末状固体必须用到的仪器是__________________________ （填名称，下同），仪器⑥是____ 。

（2）图一中，若用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置应选的仪器是_________________________（填序号），写出镁条在空气中燃烧的现象：________________________。

（3）图二中，A装置中反应的化学方程式为_________________________；装置A与B组合后具有的优点是________________________，收集气体时导管c应该与导管_________________________（填“a”或“b”）相连接。

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