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【题目】硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程如图所示:

(1)硫铁矿是 物(填“纯净”或“混合”).

(2)写出C与Fe3O4反应的化学方程式

(3)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是

(4)产品a的主要成分是K2SO4,检验产品a中是否含有氯化物(Cl)杂质的实验操作是:取少量产品a加水溶解,

【答案】(1)混合;(2)2C+Fe3O43Fe+2CO2↑;(3)防止碳酸氢铵分解(4)滴加过量Ba(NO32溶液,过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液

【解析】(1)根据硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)可知硫铁矿中含有很多物质,属于混合物;故填:混合;

(2)C与Fe3O4反应的反应物是碳与四氧化三铁写在等号的左边,生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边,用观察法配平,反应条件是高温,所以方程式是:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑;

(3)因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳,所以反应I的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是防止碳酸氢铵受热分解;故填:防止碳酸氢铵分解.

(4)产品a主要为硫酸钾,为检验是否含有氯化物杂质,应加入硝酸银,但在加入硝酸银之前应加入过量的硝酸钡溶液,以除去硫酸根离子,过滤后再加入硝酸银溶液,故答案为:滴加过量Ba(NO32溶液,过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液.

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