题目内容

【题目】(8分)氢氧化钠与酸的反应无明显现象,某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与酸发生了化学反应,进行了如下的实验探究。

【实验探究】小在试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞溶液,振荡,溶液变为红色。然后向该试管中滴加酸,观察到溶液 ,证明氢氧化钠与酸发生了反应,该反应的化学方程式为

【反思评价】 小霞提出也可以使用石蕊试液代替无色酚酞进行上述实验。你认为 (填“无色酚酞”或“石蕊试液”)更适合用于验证二者恰好完全反应,你的理由是

【实验探究小兰同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值t(如下表)。

编号

盐酸

NaOH溶液

t/

1

3.65

2.00

3.5

2

3.65

4.00

x

3

7.30

8.00

14

表中x =

【反思评价】某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据

判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是

【拓展延伸】不是所有的碱与酸反应都无明显现象,例如 (填一种碱)与酸反应就有明显的实验现象。

【答案】【实验探究 红色逐渐消失 NaOH+HCl==NaCl+H2O

【反思评价】 无色酚酞 由红色变为无色,颜色变化比较明显

【实验探究 7

【反思评价】 U型管液面左低右高 从分液漏斗中滴入的液体也会占一部分体积

【拓展延伸】 Cu(OH)2

【解析】

试题分析:【实验探究无色酚酞遇碱溶液变红,但随着滴加,把NaOH反应掉了,所以可以观察到溶液红色逐渐消失,反应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl+H2O

【反思评价】可以使用石蕊试液代替无色酚酞进行上述实验,但用无色酚酞更合适,原因是:由红色变为无色,颜色变化比较明显

【实验探究根据表中每次混合前后温度的升高值t,可以判断表中x =7

【反思评价】根据中和反应放热,使装置内的空气受热膨胀,压强增大,所以导致U型管液面左低右高,从而判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是:从分液漏斗中滴入的液体也会占一部分体积,同样会使U型管液面出现左低右高

【拓展延伸】不是所有的碱与酸反应都无明显现象像Cu(OH)2等,发生反应:Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O,现象是:不溶物溶解,溶液变为蓝色

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