Question

有一包固体混合物粉末，已知其中必含有镁粉，另外可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂、NaCl、CuO中的一种或几种．某研究小组为探究其成分，做如下实验，流程步骤见下图：

回答下列问题：
（1）气体A中所含的物质是（填化学式）

H₂、CO₂

．
（2）写出“★”处发生反应的化学方程式

2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓

．
（3）白色沉淀E的化学式为

BaSO₄

．
（4）原固体混合物粉末中除镁粉之外一定含有的物质是

Na₂CO₃、Na₂SO₄

，一定不含的物质是

CuO

．

Answer 1

分析：（1）根据气体A能使澄清石灰水变浑浊，可知A中含有二氧化碳，混合物中含有镁粉，与盐酸反应产生氢气，因此气体A中含有氢气和二氧化碳，混合物中含有碳酸钠；（2）根据碳酸钠和镁与盐酸反应产生无色溶液B，因此溶液中含有氯化镁和氯化钙，则混合物中不含有氧化铜；
（3）向B中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，因此溶液中含有硫酸根离子，即含有硫酸钠；另一份与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀，说明B中含有氯化镁，但氯化镁可能来自反应产生的，也可能是混合物中含有的，因此无法确定；据此分析得出结论．

解答：解：根据气体A能使澄清石灰水变浑浊，可知A中含有二氧化碳，混合物中含有镁粉，与盐酸反应产生氢气，因此气体A中含有氢气和二氧化碳，混合物中含有碳酸钠；混合物中的碳酸钠和镁与盐酸反应产生无色溶液B，因此溶液中含有氯化镁和氯化钙，则混合物中不含有氧化铜；向B中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，因此溶液中含有硫酸根离子，即含有硫酸钠；另一份与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀，说明B中含有氯化镁，但氯化镁可能来自反应产生的，也可能是混合物中含有的，因此无法确定；因此：
（1）气体A中所含的物质是氢气和二氧化碳，化学式为：H₂、CO₂；
（2）“★”处发生反应的化学方程式有：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（3）白色沉淀E是硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO₄；
（4）根据分析原固体混合物粉末中除镁粉之外一定含有的物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄； 一定不含CuO；可能含有MgCl₂、NaCl；
故答案为：（1）H₂、CO₂；（2）2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；（3）BaSO₄； （4）Na₂CO₃、Na₂SO₄；CuO．

点评：本题为框图式推断题，解题的关键是依据题干的信息，找准推断的突破口，得出有关物质的化学式，然后结合相关的现象通过正推或逆推等完成其它物质的推断，得出结论，验证即可．