Question

烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式

 

．
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g 暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为（

 

）
A．全部为Na₂CO₃ B．4g Na₂CO₃和10.6g NaOH   C．全部为NaOH   D．4g NaOH和10.6g Na₂CO₃
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．

 

（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入下表中．

序号	配制方案
举例	6g NaOH固体和54g水
方案1
方案2

Answer 1

分析：（1）根据题目对反应的描述，确定反应的反应物与生成物，完成反应的化学方程式；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量可计算14.6g固体中含有碳酸钠的质量，固体质量与碳酸钠质量差即为氢氧化钠的质量；
（3）借助酸碱指示剂遇酸碱呈现不同颜色的特点，可把滴有酚酞而呈红色的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，通过红色消失以证实反应的发生；
（4）根据配制60g 10%的NaOH溶液，只需要取足氢氧化钠60g×10%=6g，然后加入适量水使得溶液质量达到60g即可完成所需要溶液的配制．

解答：解：（1）电解饱和NaCl水溶液的方法制取烧碱，还可以产生H₂和Cl₂，因此反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
          106    100
           x     10g

106

x

=

100

10g

  x=10.6g
样品中NaOH的质量=14.6g-10.6g=4g
故选：D；
（3）滴有氢氧化钠的溶液呈红色，把这种呈红色的溶液滴入稀盐酸中，可观察到滴入的溶液红色立即消失，可说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（4）配制60g 10%的NaOH溶液，需要氢氧化钠60g×10%=6g，因此可采取取30g 20%的NaOH溶液加入60g-30g=30g水、取40g 5%的NaOH溶液再加入6g-40g×5%=4g氢氧化钠固体和60g-40g-4g=16g水进行混合，都可得到60g 10%的NaOH溶液；
故答案为：
（1）2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）D；
（3）把加有酚酞的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，红色消失；（合理答案均可）；
（4）

方案1	30g 20%的NaOH溶液和30g水
方案2	40g 5%的NaOH溶液、4g NaOH固体和16g水

（合理答案均可）．

点评：本题通过氢氧化钠这一物质综合考查了化学方程式的书写、化学方程式的计算、实验的设计及配制一定质量分数的溶液，在解答时要耐心思考．