题目内容
【题目】某混合物中可能含有氯化铵、氯化铁、氢氧化镁、碳酸钠、氯化钙、硝酸钡中的一种或几种，取该混合物进行如下实验（微溶物视为可溶）。结合实验现象回答问题。
（1）若对上述实验进行定性分析，结合步骤Ⅰ～Ⅳ的实验现象完成下列问题：
① 原混合物中一定没有的物质为______。
② 写出步骤Ⅳ发生的化学反应方程式______。
（2）若对上述实验进行定量分析，称得白色沉淀A的质量为10 g，当步骤Ⅱ完全反应，得到2.3 g无色气体B。通过计算判断结论正确的是______（填字母）。
A 一定含有氢氧化镁、可能含氯化钙 B 氢氧化镁和氯化钙都不存在
C 一定含有氯化钙、可能氢氧化镁 D 无法确定
【答案】氯化铵、氯化铁 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C
【解析】
由题意知。加足量的水得白色沉淀和无色溶液则一定无氯化铁，因为氯化铁是黄色溶液，无色溶液加入氢氧化钠溶液无现象，说明无氯化铵，因为氯化铵会与氢氧化钠反应生成刺激性气味的气体，白色沉淀A加过量的稀硫酸产生气体说明一定有碳酸盐，则原溶液中有碳酸钠，而与碳酸钠生成白色沉淀的则可能是氯化钙，也可能是硝酸钡，加稀硫酸后仍有白色沉淀C，则白色沉淀C是硫酸钡，则原溶液中一定有硝酸钡。
（1）①由分析知：原混合物中一定没有氯化铵和氯化铁，故填：氯化铵、氯化铁；
②步骤IV加盐酸有气泡，则是碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）假设沉淀全部是碳酸钡，则根据化学反应方程式设生成二氧化碳的质量为x
x≈2.2g，所以沉淀中一定还有含碳量比碳酸钡更高的碳酸盐，所以一定有氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，可能有氢氧化镁，所以选C。
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