题目内容

【题目】实验室欲测定某稀H2SO4的浓度。取10g稀硫酸样品,将5%NaOH溶液滴加到样品中,搅拌反应。测得滴加NaOH溶液的质量和溶液pH的变化曲线如图所示。请回答:

(1)a点溶液中含有的阳离子有 (写离子符号)。
(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中溶质的质量为
(3)计算稀H2SO4溶质的质量分数。(写出解题过程)

【答案】
(1)Na+、H+
(2)0.8g
(3)

解:设10g稀硫酸含有硫酸的质量为x

2NaOH+

H2SO4=Na2SO4+2H2O

80

98

0.8g

x

x=0.98g

稀硫酸的质量分数=0.98g/10g×100% 9.8%

答:稀硫酸的质量分数为9.8%。


【解析】解:(1)A点时溶液仍为酸性,此时溶液中有H2SO4 , 还有反应2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O生成的Na2SO4 , 因此阳离子有Na+、H+;(2))当pH=7时,消耗NaOH溶液的质量为16g,则溶质的质量=16g×5%=0.8g(3)根据质量守恒先求出消耗的纯净的硫酸的量,再求硫酸溶液的质量分数。
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本,需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.

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