Question

将4.6g某有机物在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可推断该物质的组成中一定含有

 

元素，其中碳元素与氧元素原子个数比为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答：解：反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；                                       
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；                                            
该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g； 
由此可推断该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素；
其中碳元素与氧元素原子个数比为：

2.4g

12

：

1.6g

16

=2：1；
故填：C、H、O；2：1．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．