题目内容
【题目】仿照下图中C→CO转化的表示方法,将下图中C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等五种物质之间的转化关系用“→”连接起来,并在箭头旁标明序号后写出化学方程式。
示例:① 2C + O2 2CO (燃烧不充分)
【答案】
②C + O2CO2 或C + 2CuO2Cu + CO2↑
③2C + CO22CO
④2CO + O22CO2 或CO + CuO Cu + CO2
⑤CO2 + H2O == H2CO3
⑥H2CO3 == CO2↑+ H2O
⑦CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
⑧CaCO3CaO + CO2↑或CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(注:⑨、⑩可不连线可不写)
【解析】②碳充分燃烧生成二氧化碳;碳还具有还原性,能与金属氧化物反应生成二氧化碳。③在高温条件下,碳还能使二氧化碳转变为一氧化碳。④一氧化碳燃烧生成二氧化碳;一氧化碳还具有还原性,能与金属氧化物反应生成二氧化碳。⑤溶于水中的一部分二氧化碳能与水反应生成碳酸。⑥碳酸很不稳定,容易分解成二氧化碳和水。⑦二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。⑧碳酸钙在高温条件下能发生分解反应生成二氧化碳;碳酸钙还能与稀盐酸反应生成二氧化碳。
【题目】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ.定性探究
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
(1)【猜想与假设】
猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有;
猜想Ⅱ:溶液中的溶质有CaCl2、HCl;
猜想Ⅲ:溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2;
猜想Ⅳ:溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
(2)经过讨论,同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由:。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的,同学们又做了以下实验。
(3)【进行实验】研究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞溶液 | 溶液不变色 | 猜想Ⅲ不正确 |
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量碳酸钠 | 有气泡产生 | 猜想正确 |
(4)操作②有气泡生成的化学方程式为。
(5)下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是 (填序号)。
A.滴加盐酸的质量
B.滴加盐酸的质量
C.滴加盐酸的质量
D.滴加盐酸的质量
(6)【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2 , 需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 , 然后过滤。
(7)Ⅱ.定量探究
兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定(不含其他酸性物质)。取废水5 g,用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和,如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。(写出具体的计算过程)