题目内容
【题目】如图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）上述示意图中，共包含_______种元素；
（2）D 中 X= _________ ；
（3）上述粒子中，不属于稳定结构的是_________ ；（填字母）
（4）A 与 C 形成化合物的化学式是__________。
【答案】3 8 B MgCl2
【解析】
（1）质子数决定元素的种类，上述示意图中，共有3种质子数，共包含3种元素；
（2）D是稀有气体元素氩元素的原子结构示意图，其中质子数=核外电子数，即2+8+X=18，X=8；
（3）微粒A、C、D的最外层均为8个电子，属于稳定结构；B微粒最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质不稳定；
（4）A是核电荷数为12的镁元素，化合价为+2价，C是核电荷数为17的氯元素，化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价为零，二者组成的化合物的化学式为MgCl2。
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【题目】课堂上，老师取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有脱水性。
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
（查阅资料）
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，也能与高锰酸钾溶液反应。
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．
（实验探究）
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
（事实与结论）
（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中．
验证气体 | 实验现象 | 实验结论 |
SO2 | _________ | 有SO2产生 |
CO2 | _________ | 有CO2产生 |
（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是：___________。
（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
（反思与交流）
（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是：_____________。
（2）在实验中看到B中无水硫酸铜变蓝，请写出B中反应的化学方程式：________。
（3）D中酸性高锰酸钾溶液的作用是：________， E中品红溶液的作用是：______。
【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重绥方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
温度 | 10 | 30 | 50 | 70 | |
溶解度/g | NH4Cl | 33.3 | 41.4 | 50.4 | 55.2 |
KNO3 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
根据上述数据，回答下列问题。
（1）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是_____（填化学式）
（2）烧杯A中是70℃时，将50gNH4Cl放入100g水的不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为_____g。
（3）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到_____现象得以验证。
