题目内容
【题目】某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取一定质量的石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并将40克稀盐酸分四次加入烧杯中,充分反应后经过滤洗涤干燥称量等操作,得实验数据如下:
稀盐酸的用量 | 第1次加入10g | 第2次加入10g | 第3次加入10g | 第4次加入10g |
剩余固体的质量 | 4g | 3g | 2g | 0.7g |
试计算:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是_____
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数是多少?_____(写出计算过程)
【答案】3.3g 7.3%
【解析】
（1）由表中的实验数据可得，每加入10g稀盐酸，固体质量减少=（4-3）g=1g，因此石灰石样品的质量=第一次加入稀盐酸后剩余固体的质量+第一次加入稀盐酸反应掉的质量=4g+1g=5g，第四次加入稀盐酸后，固体减少的质量=2g-1.7g=0.3g，小于1g，即此时碳酸钙已完全反应；剩余的1.7g就是石灰石中杂质的质量，那么石灰石中碳酸钙的质量5g-1.7g=3.3g；
（2）设：10g稀盐酸中氯化氢质量为x。
x═0.73g；
稀盐酸的质量分数
；
答：原稀盐酸的质量分数为7.3%。
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