Question

（2005?甘肃）32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
（3）100g这种硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，需加水多少克？（计算结果保留一位小数）．

Answer 1

分析：（1）根据题中的反应原理写出硫酸和锌反应的方程式，然后根据题中的比例关系和所给的数据列出比例关系解出需要的量；
（2）根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；
（3）加水稀释，稀释前后溶质质量不变．

解答：解：设反应放出氢气质量为x，消耗硫酸质量为y
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65   98         2
32.5g   y       x

65

32.5g

=

98

y

=

2

x

x=1g
y=49g
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为：

49g

200g

×100%=24.5%
（3）设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为a
100g×24.5%=（100g+a）×20%
解之得 a=22.5g
答：（1）可制得氢气为1g
（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是24.5%
（3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水22.5g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．