Question

(2005年甘肃)32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应．计算：

(1)可制得氢气多少克？

(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数)

(3)100g这种硫酸溶液稀释成20％的硫酸溶液，需加水多少克？(计算结果保留一位小数)

Answer 1

答案：49g#49克;24.5%;22.5g#22.5克
解析：

解：(1)设32.5g锌可制得氢气的质量为x，200g硫酸溶液中含硫酸的质量为y． 65∶32.5g=2∶x　　x=1g 65∶32.5g=98∶y　　y=49g (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数为： (3)设稀释后所得硫酸溶液的质量为m． m×20％=100g×24.5％　　解得m=122.5g 则加水的质量为：122.5g－100g=22.5g 答：略