题目内容
【题目】用如图微型仪器来完成制取并检验二氧化碳的实验只消耗了0．55g10%的盐酸（密度为1．1g/ml）。通过计算回答：
（1）产生二氧化碳的质量是多少？
（2）如果用锥形瓶来完成这个实验约需10%的盐酸5ml，
这是微型实验所用药品量的多少倍？
【答案】（1）0．03g （2）10
【解析】
试题分析：根据化学反应方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中HCl与CO2的质量关系，即可求出产生的二氧化碳质量
解：设产生二氧化碳的质量为χ
0．55g10%的盐酸中含有溶质的质量为：0．55g×10% =0．055g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
0．055g χ
73/44 = 0．55g×10%/χ
χ = 0．03g
（2）0．55g10%盐酸的体积为：0．55g÷1．1g/ml =0．5ml
是微型实验所用药品量的倍数= 5ml/0．5ml =10
津桥教育计算小状元系列答案【题目】(13分)钠的化合物在日常生活中应用广泛．
（1）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是 ．
（2）氯化钠是重要的调味品，通过以下化学反应均能生成NaCl．
反应一：钠在氯气中燃烧．反应的化学方程式为 ．
反应二：NaOH溶液与稀盐酸反应．关于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是中和反应
B．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
C．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
D．将一定量的稀盐酸与NaOH溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
E．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
反应三：用Na2CO3溶液和稀盐酸混合．反应的化学方程式为： ．
充分反应后的溶液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
①为确定反应后溶液中的溶质，同学们进行了如下实验：
步骤I、确定溶液中是否含有盐酸：
甲同学选用了酸碱指示剂中的 试液；
乙同学选用了镁粉，通过实验观察到 ，确定溶液中一定没有盐酸．
步骤II、通过实验确定溶液中含有Na2CO3
②欲从反应后溶液中得到纯净的NaCl，丙同学设计了如下实验方案：
方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
一 | 适量Ba(OH)2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | 不可行，理由是： |
二 | 适量的 | 可行 |
（3）(4分)过氧化钠(Na2O2)是供氧设备中常用的供氧剂．韩国“岁月号”沉船事故发生后，
几百名潜水员携带水下供氧设备参与了打捞工作．过氧化钠与水的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．
请计算：①反应生成的氧气质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数．(写出计算过程)
