题目内容

【题目】用如图微型仪器来完成制取并检验二氧化碳的实验只消耗了055g10%的盐酸(密度为11g/ml)。通过计算回答:

(1)产生二氧化碳的质量是多少?

(2)如果用锥形瓶来完成这个实验约需10%的盐酸5ml,

这是微型实验所用药品量的多少倍?

【答案】(1)003g (2)10

【解析】

试题分析:根据化学反应方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中HCl与CO2的质量关系,即可求出产生的二氧化碳质量

解:设产生二氧化碳的质量为χ

055g10%的盐酸中含有溶质的质量为:055g×10% =0055g

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

73 44

0055g χ

73/44 = 055g×10%/χ

χ = 003g

(2)055g10%盐酸的体积为:055g÷11g/ml =05ml

是微型实验所用药品量的倍数= 5ml/05ml =10

练习册系列答案
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反应二:NaOH溶液与稀盐酸反应关于该反应,下列说法正确的是

A.该反应是中和反应

B.将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中,pH不断减小,说明两者发生了反应

C.将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液仍为红色,说明两者不反应

D.将一定量的稀盐酸与NaOH溶液混合后溶液的pH=7,说明两者发生了反应

E.将NaOH固体放入稀盐酸中,放出热量,说明两者发生了反应

反应三:用Na2CO3溶液和稀盐酸混合反应的化学方程式为:

充分反应后的溶液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或盐酸.

为确定反应后溶液中的溶质,同学们进行了如下实验:

步骤I、确定溶液中是否含有盐酸:

甲同学选用了酸碱指示剂中的 试液;

乙同学选用了镁粉,通过实验观察到 ,确定溶液中一定没有盐酸.

步骤II、通过实验确定溶液中含有Na2CO3

欲从反应后溶液中得到纯净的NaCl,丙同学设计了如下实验方案:

方案

加入试剂

分离方法

方案评价

适量Ba(OH)2溶液

过滤、蒸发结晶

不可行,理由是:

适量的

可行

(3)(4分)过氧化钠(Na2O2)是供氧设备中常用的供氧剂.韩国“岁月号”沉船事故发生后,

几百名潜水员携带水下供氧设备参与了打捞工作.过氧化钠与水的反应为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.现将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应,直至固体完全消失,不再有气泡产生.

请计算:反应生成的氧气质量;反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)

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