题目内容

【题目】某化学小组的同学利用CuSO4FeSO4的混合溶液进行如下探究实验.

1)写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____

2)向固体A上滴加稀盐酸,若有气泡产生,则A中一定含有的固体有哪些_____?若无气泡产,则溶液B中一定含有的溶质有哪些_____

【答案】3CuSO4+2Al=3Cu+Al2SO43 铜和铁, 硫酸亚铁和硫酸铝;

【解析】

1)根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析,化学方程式为:3CuSO4+2Al=3Cu+Al2SO43

2)根据铝的金属活动性比铁、铜强,铝会先置换出溶液中的铜,然后再置换出铁,铁的活动性排在氢之前,铜不会与酸反应生成氢气,向固体A中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明固体中一定含有铁、铜,可能含有铝;无气泡产生,说明固体中一定不含铁和铝,所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。

练习册系列答案
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【题目】对空气中氧气含量测定的再认识。

用燃烧法测定空气中氧气含量

【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

(1) 写出红磷燃烧的文字表达式_______________。

(2) 实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内___________减小,烧杯中水倒吸到集气瓶中。用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。

【实验过程】

甲小组同学使用图1装置进行实验,实验前应先进行的操作是

(1)用止水夹夹紧橡皮管;

(2)点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞;

(3)燃烧结束,_______________________;

(4)观察并记录水面的变化情况。

【问题提出】该小组同学多次实验发现,集气瓶内上升的水面始终小于理论值。经查阅资料知:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大。

改进空气中氧气含量测定的方法

【实验改进】经查阅资料可知:常温下,铁在潮湿的空气中会生锈,因为铁与空气中的氧气、少量水反应生成铁锈(其主要成分是Fe2O3),但速度缓慢。在有食盐(NaCl)、活性炭存在条件下,反应速度较快。乙小组选择该原理,设计了如图2所示实验装置图。

【数据处理】乙小组同学用量筒测量实验前后烧杯中水的体积,测得实验数据如下表:

根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)。

【实验反思】与燃烧红磷方法相比,乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是___________________________。

【实验再改进】在乙组实验的基础上,丙组同学设计了如图3的装置进行氧气含量的测定,其方法如下:

【实验过程】

步骤1:在注射器中放入足量脱氧剂粉末(即食盐水、铁粉、活性炭的混合物,体积为2mL),封闭。

图3

步骤2:打开弹簧夹,将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹。

步骤3:不断轻轻晃动注射器,至______________时停止实验。

【实验再反思】

丙小组同学的方案与乙小组的方案同学相比,优点是_________________________。

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