题目内容
【题目】下图是实验室以某石灰石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料制备较纯的碳酸钙的实验流程。 已知：SiO2不溶于水也不与酸反应。请你根据流程回答下列问题：
（1）操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
（2）在石灰石中加入稀盐酸，而不能用稀硫酸代替的原因是__________。
（3）用上述的流程制备碳酸钙，为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质，因此 向溶液C中加入___________(填写化学式)，加热，则可回收氨气（NH3）。
【答案】漏斗 稀硫酸与块状大理石反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行 AgNO3
【解析】
(1)操作1可以将溶液与固体分开，符合过滤的原则，过滤需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏斗，故填写：漏斗；
(2)如果用稀硫酸和石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀）=CaSO4
+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，进而阻止反应，故填写：稀硫酸与块状大理石反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行；
(3)由图可知，制备碳酸钙的过程中，加入了过量的盐酸，盐酸的溶质是氯化氢，因此，溶液C中会引入氯离子，消除氯离子一般采用硝酸银，为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质，向溶液C中加入硝酸银，故填写：AgNO3。
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