Question

家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定纯碱中碳酸钠的含量，现取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液150g，恰好完全反应，过滤干燥后，称得沉淀质量为10g．
求：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．
友情提示：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+NaCl（注意配平）

Answer 1

分析：向氯化钠和碳酸钠的混合溶液中加入氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀．
（1）利用碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量．
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数=

溶质的质量

滤液的质量

×100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（用纯碱样品的质量-碳酸钠的质量）和反应生成的氯化钠（根据碳酸钙的质量算出），滤液的质量可用纯碱样品的质量+水的质量+氯化钙溶液的质量-沉淀的质量求出．

解答：解：设纯碱中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl    106                    100           117      x                     10g            y

106

x

=

100

10g

     

100

117

= 

10g

y

   x=10.6g        y=11.7g

11g-10.6g+11.7g

11g+100g+150g-10g

×100%=4.8%
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g．
（2）滤液中溶质的质量分数是4.8%．

点评：本道题的第二小题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量．