题目内容
【题目】（8分）膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑;NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置（铁架台略去，下同）。
【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯。
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是 ，说明产物中有氨气。
（3）充分加热后，玻璃管中 （填“有”或“无”）固体。
【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物。
探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量
用下图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
【观察与分析Ⅱ】
（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是 。若没有装置E，造成测定结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的 （填化学式）。在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是 。
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量。C、D、E连接顺序为 ，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。
【拓展研究】
若上述（4）装置D在实验前后的质量差为9.24g。上述（6）装置C在实验前后的质量差为0.17g，则该该膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为 （用最简整数比表示）。
【答案】（1）Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+ H2O
（2）无色酚酞溶液变红
（3）有
（4）除去水蒸气和氨气 偏大
（5）CO2 将装置中的残留的二氧化碳全部赶入D中
（6）DCE
【拓展探究】3360 ：79
【解析】
试题分析：（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）若产物中有氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变成红色，故现象是无色酚酞溶液变红；
（3）由于膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵，根据资料可知碳酸氢钠分解会生成碳酸钠固体，即玻璃管中还含有固体物质；
实验II：探究膨松剂受热产生气体的质量：
（4）D中碱石灰是吸收二氧化碳，因此D中反应前后质量的增加量就是二氧化碳的质量．浓硫酸具有吸水性，所以是为了除去气体中的水蒸气，硫酸能与氨气反应生成硫酸铵所以也除去了氨气；E装置是为了防止空气中二氧化碳进入装置D中，如果没有E装置，空气中二氧化碳会进入D装置，造成二氧化碳增多，结果偏大；
（5）氢氧化钠溶液是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果；在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是将装置中的残留的二氧化碳全部赶入D中，使实验结果更加的准确；
（6）要测氨气的质量，先通入D中碱石灰，将水、二氧化碳除去，再通入C浓硫酸吸收氨气，C装置质量的增加量就是氨气的质量，装置E是防止空气中水分进入C装置；故连接顺序为A、B、D、C、E（或B、D、C、E）；
【拓展研究】装置D在实验前后的质量差为9.24g，说明生成的二氧化碳的质量为9.24g；装置C在实验前后的质量差为0.17g，说明生成的氨气的质量共为0.17g。由反应的化学方程式可知氨气全部来自碳酸氢铵的分解，
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
79 17 44
x 0.17g y
79／17=x／0.17g 17／44=0.17g／y
X=0.79g y=0.44g
故碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量=9.24g-0.44g=8.8g
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
Z 8.8g
168／44 =z／8.8g
Z=33.6g
故碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比=33.6g：0.79g=3360:79
答：略
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