题目内容

【题目】5分工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如下。

请根据流程回答问题:

1将CaCO3研成粉末的目的是

2写出反应Ⅰ中的化学方程式__________________ ________。

3上述流程中可循环使用的物质有CaCO3 填化学式

4不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入______填序号,振荡、静置,再向上层清液中滴加AgNO3溶液 ,观察现象即可判断。

a.过量的BaCl2溶液 b.过量的BaNO32溶液

【答案】1增大接触面积,加快反应速率或使反应充分进行或提高原料的利用率

2CaCO3+ H2SO4== CaSO4+H2O+CO2

3CO2

4防止硫酸钾晶体溶于水减少损耗

【解析】

试题分析:1将CaCO3研成粉末可以增大接触面积,加快反应速率;

2硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水、二氧化碳,其反应的方程式为CaCO3+ H2SO4== CaSO4+H2O+CO2↑;

3根据图示可知反应Ⅰ中生成二氧化碳,应Ⅱ中生成的碳酸钙;

4根据平衡移动的原理可知不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是防止硫酸钾晶体溶于水,减少损耗;为了不影响氯离子的检验,检验硫酸钾晶体的可选用过量的硝酸钡溶液使之出现明显的现象。

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