题目内容
经测定某中性溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42-的个数比不可能为( )A.3:1:10
B.3:5:1
C.5:10:1
D.3:1:3
【答案】分析:根据电荷守恒解答,溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,把选项中的比例依次带入计算,然后做出判断.
解答:解:溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-,其中Mg2+、Al3+所带正电荷总数应该等于NO3-、SO42-所带负电荷总数;
A、当Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3:1:10时,假设Al3+个数为a,则正电荷总数可表示为(2×3a)+(3×a)=9a,而SO42-所带负电荷数就是2×10a=20a,再加上硝酸根所带的负电荷会更多,正负电荷不守恒,故此项个数比不可能;
B、当Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3:5:1时,正电荷总数多于硫酸根所带的负电荷数,再加上硝酸根所带负电荷,正负电荷数可以守恒,故此项个数比可能;
C、与B项同理,故此项个数比可能;
D、与B项同理,故此项个数比可能.
故选A
点评:溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子,但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反,因此整个溶液不现电性.
解答:解:溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-,其中Mg2+、Al3+所带正电荷总数应该等于NO3-、SO42-所带负电荷总数;
A、当Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3:1:10时,假设Al3+个数为a,则正电荷总数可表示为(2×3a)+(3×a)=9a,而SO42-所带负电荷数就是2×10a=20a,再加上硝酸根所带的负电荷会更多,正负电荷不守恒,故此项个数比不可能;
B、当Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为3:5:1时,正电荷总数多于硫酸根所带的负电荷数,再加上硝酸根所带负电荷,正负电荷数可以守恒,故此项个数比可能;
C、与B项同理,故此项个数比可能;
D、与B项同理,故此项个数比可能.
故选A
点评:溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子,但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反,因此整个溶液不现电性.
练习册系列答案
相关题目