题目内容
某课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定。取样品20 g加到309 g盐酸中,恰好完全反应后,经过滤、干燥、称重,得滤渣的质量为4 g(杂质不与盐酸反应)。请计算:
(相对原子质量:Fe—56、O—16、Cl—35.5)
(1)赤铁矿中Fe2O3的质量分数。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。
答案:解:(1)Fe2O3的质量分数:×100%=80%。
(2)设生成FeCl3的质量为x。
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
160 325
16 g x
=,x=32.5 g
所得滤液中溶质质量分数:×100%=10%。
答:(1)赤铁矿中Fe2O3质量分数为80%;(2)溶液中FeCl3质量分数为10%。
练习册系列答案
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某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合,用下图所示装置进行实验.图中铁架台等装置已略去.请回答有关问题:
(1)同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量,分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物.反应一段时间后停止加热,冷却到室温.反应前、后测得的数据如下:
分析数据发现,反应中消耗碳和氧元素的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量.下列4项中跟这一结果有关的有哪几项? .(填写字母)
A.装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
B.氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C.氧化铜和炭粉没有完全反应
D.该反应不符合质量守恒定律
(2)有同学认为用图示装置C代替上面的装置A,加热前先通一会气体X,停止加热后再通一会该气体,这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题.你认为在O2、N2和H2三种气体中,X应选择哪一种气体? .
(3)实验中最多能得到铜多少克?(写出计算过程)
(1)同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量,分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物.反应一段时间后停止加热,冷却到室温.反应前、后测得的数据如下:
装置 | 反应前 | 反应后 |
A | 试管的质量38.2 克 氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克 |
试管和固体物质的质量56.8 克 |
B | 反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1 克 |
A.装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
B.氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C.氧化铜和炭粉没有完全反应
D.该反应不符合质量守恒定律
(2)有同学认为用图示装置C代替上面的装置A,加热前先通一会气体X,停止加热后再通一会该气体,这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题.你认为在O2、N2和H2三种气体中,X应选择哪一种气体?
(3)实验中最多能得到铜多少克?(写出计算过程)