题目内容
【题目】为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验，
（1）甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．
（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，“振荡”的目的是 ，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是 （用化学方程式表示）．
【答案】（1）能（2）使药品充分接触；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【解析】（1）因为氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化钙溶液中滴加盐酸后，二者反应了反应，再滴加酚酞试液不变色，说明氢氧化钙已经参与了反应；（2）振荡能使药品充分接触，氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠和水
【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究：
（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用 （填仪器名称）分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
反应前 | 鸡蛋壳的质量 | 16克 |
装置和稀盐酸的总质量 | 220克 | |
反应后 | 装置及其内容物的总质量 | 231.6克 |
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
【题目】某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
1 | 20 | 15 |
2 | 20 | 10 |
3 | 20 | 6.8 |
4 | 20 | n |
（1）表中n的数值为 ．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
【题目】实验室有一瓶浓硫酸废液，小红同学用如下方案测定该废液中硫酸的质量分数，取一定质量的浓硫酸废液于烧杯中，加入一枚洁净的铁钉，观察至铁钉表面不在有气泡，各步称量数据如表：
烧杯的质量/g | 18.2g |
烧杯及稀硫酸的质量/g | 33.2g |
铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）/g | 10.8g |
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g | 43.9g |
（1）反应中产生的气体的质量是 g．
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
