Question

【题目】为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_____。

老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。

（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？

（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一：氢气；

猜想二：二氧化硫；

猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。

（查阅资料）

（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应

（2）H2+CuOCu+H2O

（实验探究）师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	装置B中的现象_____	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	装置D玻璃管中无明显现象	猜想_____正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气	/	/
④冷却，将A中液体用水稀释	A中液体变为_____色	有硫酸铜生成

（表达交流）

（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_____。

（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：_____

（反思拓展）

（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是_____。

（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。

①锌、铜、稀盐酸 ②锌、硫酸铜溶液 ③锌、铜、氯化镁溶液

Answer 1

【答案】 品红溶液褪色 二 蓝 将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 黑色固体变成红色，玻璃管内壁有水雾出现 ①②

【解析】

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学反应方程式是：；

实验探究：①实验结论为有二氧化硫生成，则装置B中的现象为品红溶液褪色；

②装置D玻璃管中无明显反应，说明氧化铜未被还原为铜，故无氢气产生，说明猜想二正确；

③结论为有硫酸铜生成，硫酸铜溶液为蓝色，故A中液体变为蓝色；

表达交流：（1）由步骤②可知，装置A中有二氧化硫产生，故鼓入空气的目的是将装置A中生成的二氧化硫全部排出；

（2）由实验可知，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目不变，故还有水产生，则其化学反应方程式为：。

反思拓展：（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置A中会发生如下反应： 生成的氢气会和氧化铜反应生成铜和水，化学反应方程式为：；故装置D玻璃管中看到的现象是：黑色固体变红，玻璃管内壁上有水雾出现；

（2）①、将锌、铜置于稀盐酸中，锌能与稀盐酸反应，生成氢气，有气泡冒出，说明锌位于氢之前，铜不与稀盐酸反应，无现象，说明铜位于氢之后，能证明锌、铜的金属活动性强弱，符合题意；

②将锌置于硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌的表面置换出红色的铜，说明在金属活动性顺序里，锌位于铜之前，符合题意；

③将锌、铜置于氯化镁溶液中，锌、铜均不与氯化镁溶液反应，无现象，不能证明锌的活动性比铜强，不符合题意。

故选①②。