题目内容
常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（ ）A．①②⑤
B．①④⑥
C．①③⑤
D．①④⑤
【答案】分析：本题根据有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和 H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比．
解答：解：由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO2中C元素的质量
H2O中H元素的质量
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确
C、H、O的原子个数比为：
：
：
=2：6：1，则⑤不正确
故选B
点评：本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．
解答：解：由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO2中C元素的质量
H2O中H元素的质量
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确
C、H、O的原子个数比为：
：：=2：6：1，则⑤不正确故选B
点评：本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．
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常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中（ ）（相对原子质量：H-1；C-12；O-16）
| A、一定含C，H两种元素，可能含氧元素 | B、一定含C，H，O三种元素 | C、一定含C，O两种元素，可能含氢元素 | D、只含C，H两种元素，不含氧元素 |