题目内容
常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该有机物中( )
分析:根据可燃物完全燃烧时,其中C元素全部转变为二氧化碳、H元素全部转变成水的燃烧规律,由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比,从而确定该物质的组成元素.
解答:解:A、8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g×
×100%=2.4g;5.4g水中所含H元素的质量=5.4g×
×100%=0.6g;生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g,则3.2该有机物中除含C、H两种元素,还一定含有氧元素.
故选B.
12 |
44 |
1×2 |
18 |
故选B.
点评:本题难度稍大,主要考查了质量守恒定律、化学式的计算,解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成.
练习册系列答案
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常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4gCO2和3.6gH2O,则该有机物中( )(相对原子质量:H-1;C-12;O-16)
A、一定含C,H两种元素,可能含氧元素 | B、一定含C,H,O三种元素 | C、一定含C,O两种元素,可能含氢元素 | D、只含C,H两种元素,不含氧元素 |