题目内容
【题目】某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g． 
（1）反应中生成g二氧化碳，此反应的基本反应类型为；
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
【答案】
（1）5.5；复分解反应
（2）解：设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO3+ | 2HCl═CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 73 | 44 |
x | y | 5.5g |
， 
x=12.5g，y=9.125g
每片中钙含量是12.5g× 
÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符
（3）解：所用稀盐酸的溶质质量分数： 
=18.25%
【解析】解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应；
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
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