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【题目】稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料.已知氯化铕的化学式为EuCl3 , 则氧化铕的化学式为(
A.EuO
B.Eu2O3
C.Eu3O2
D.EuO3

【答案】B
【解析】解:氯化铕的化学式为EuCl3 , 氯元素显﹣1价,设铕元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(﹣1)×3=0,则x=+3价.
氧化铕中铕元素显+3价,氧元素显﹣2价,其化学式为Eu2O3
故选B.
由氯化铕的化学式为EuCl3 , 确定铕元素的化合物,根据化合物化学式的书写方法写出氧化铕的化学式进行分析判断即可.

练习册系列答案
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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质,目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁
(1)(一)铁材料的有关知识
a.人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料.
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是
b.钢铁材料通常分为生铁和钢.如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票.邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是(选填序号).
A.合金 B.无机非金属材料 C.有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式
③钢铁露置在空气中易生锈,请提出防止其生锈的一种措施
(2)(二)铁及其化合物的实验
a.将Fe粉溶于稀H2SO4 , 此反应属于(填基本反应类型).用点燃法检验生成的H2前必须
b.向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,随后沉淀变为灰绿色.
①生成Fe(OH)2反应的化学方程式
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3 , 反应的化学方程式 . 生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3〔相对分子质量为644].能证明固体已洗净的方法为
(3)(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验.
[查阅资料]
①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;
②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3 , 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
a.加热前后及过程中均通入N2 , 加热前通N2的目的是
b.控制温度在不同的范围对A中样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示.B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O,当加热到t1℃时,装置C中的现象为
①图3中E点对应的m1=
②图3中F点对应物质中Fe2O3的质量为g.
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe3O4 . 已知加热过程中发生两个反应,且反应前后固体总质量不变.请写出其中一个反应的化学方程式

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