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下列变化过程中吸收热量的是
A．Zn与盐酸反应 B．NaOH固体溶于水
C．CO
2
与C反应 D．NH
4
NO
3
固体溶于水
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CD
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（2011?株洲）某学习小组在探究CO
2
与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO
2
气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 （1）
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO
2
或 H
2
．
【查阅资料】①Na
2
CO
3
具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
实验步骤
实验现象
实验结论
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口．
发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．
说明罐中重新生成的气体A是（2）
氢气（H
2
）
氢气（H
2
）
．
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液．
先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体．
说明铝是否与水直接反应：
否
否
（3）（填“是”或“否”），铝能够与
NaOH（碱性）
NaOH（碱性）
（4）溶液反应．
③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸．
产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．
说明原CO
2
气体被NaOH溶液吸收
【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO
2
被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识（5）：
铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气
铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气
．
【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO
4
的盐，请完成下列反应化学方程式（6）：2Al+2NaOH+2H
2
O=2
NaAlO
2
NaAlO
2
+3A↑．当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究．
下列是实验室中几种常用的实验装置图：
请按要求回答下列问题：
（1）写出带标号的仪器的名称：
①
铁架台
铁架台
；②
长颈漏斗
长颈漏斗
；③
锥形瓶
锥形瓶
；④
集气瓶
集气瓶
．
（2）写出一个在实验室中可用装置A制取氧气的文字表达式或化学方程式：
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
；
收集此气体的装置是
C或E
C或E
（填序号，下同）．
（3）如何检查B装置的气密性：
从长颈漏斗内加水形成液封，先把导管的一端插入水中，然后两手紧握试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，证明装置严密
从长颈漏斗内加水形成液封，先把导管的一端插入水中，然后两手紧握试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，证明装置严密
．
（4）在常温下，用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，应选用的发生装置是
B
B
；由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体，溶于水，所以应用
F
F
装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染．
（5）某学生运用了化学反应的原理设计了如图1所示的装置表演趣味化学实验--“发射火箭”．表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射．细木棒能够向上冲出的原因是：
液体药品遇到黑色固体生成气体，瓶内压强增大，因此细木棒能够向上冲出
液体药品遇到黑色固体生成气体，瓶内压强增大，因此细木棒能够向上冲出
，写出装置可能发生反应的文字表达式或化学方程式
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
（只要求写出一个）．
（6）图2是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是
先下降后液面上升
先下降后液面上升
；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为
70
70
mL．
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？
abc
abc
（填写序号）
a．加快集气瓶冷却 b．液封导气管末端以防气体逸出 c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
（2012?恩施州）CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程． 请你参与探究过程：
（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
；操作二的名称是
过滤
过滤
．
（2）固体A中一定含有
碳酸钙（CaCO
3
）
碳酸钙（CaCO
3
）
．
（3）溶液B成分的探究．
[查阅资料]
①Ca（OH）
2
、Na
2
CO
3
溶于水无明显的温度变化；
②Na
2
CO
3
溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl
2
溶液呈中性．
[猜想]
溶液B中溶质可能为：①NaOH； ②Na
2
CO
3
； ③NaOH和Na
2
CO
3
；④Ca（OH）
2
和
NaOH
NaOH
[设计方案并进行实验]
甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na
2
CO
3
．
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．
[反思与评价]
丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为B溶液中一定含有Na
2
CO
3
，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，做做了如下实验．
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl
2
溶液；
②过滤，在滤液中滴加酚酞试液
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变为红色
猜想③正确
实验步骤①中发生的化学反应方程式是
CaCl
2
+Na
2
CO
3
=2NaCl+CaCO
3
↓
CaCl
2
+Na
2
CO
3
=2NaCl+CaCO
3
↓
，其实验目的是
除尽溶液B中的Na
2
CO
3
，避免干扰NaOH的检验
除尽溶液B中的Na
2
CO
3
，避免干扰NaOH的检验
．
（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是
BD
BD
（填序号）．
A．一定有NaOH B．一定有Na
2
CO
3
C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种．
下列是实验室中几种常用的实验装置图：
请按要求回答下列问题：
（1）写出带标号的仪器的名称：①
铁架台
铁架台
；②
长颈漏斗
长颈漏斗
；③
锥形瓶
锥形瓶
；
（2）写出实验室中制取二氧化碳的符号表达式：
CaCO
3
+HCl→CaCl
2
+H
2
O+CO
2
CaCO
3
+HCl→CaCl
2
+H
2
O+CO
2
；应选用的发生装置是
B
B
（填序号，下同），收集装置是
C
C
．检验二氧化碳的方法是
将产生的气体通入澄清的石灰水中，如变浑浊，则说明是二氧化碳
将产生的气体通入澄清的石灰水中，如变浑浊，则说明是二氧化碳
，符号表达式是
CO
2
+Ca（OH）
2
→CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca（OH）
2
→CaCO
3
↓+H
2
O
．
（3）如何检查B装置的气密性：
用手指堵住导管口，再向长颈漏斗中加水，形成液封后继续加水，长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，则气密性良好
用手指堵住导管口，再向长颈漏斗中加水，形成液封后继续加水，长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，则气密性良好
．
（4）在常温下，用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，应选用的发生装置是
B
B
；由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体，能溶于水，所以应用
F
F
装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染．
（5）如图1是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是
先下降后上升
先下降后上升
_；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为
70
70
mL．
（6）某学生运用了化学反应的原理设计了如图2所示的装置表演趣味化学实验--“发射火箭”．表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射．细木棒能够向上冲出的原因是：
黑色固体和滴入的液体反应生成气体，瓶内的气体增多压强变大，将轻质细木棍向上压出
黑色固体和滴入的液体反应生成气体，瓶内的气体增多压强变大，将轻质细木棍向上压出
，写出装置可能发生反应的符号表达式
H
2
O
2
Mn
O
2
H
2
O+O
2
H
2
O
2
Mn
O
2
H
2
O+O
2
（只要求写出一个）．
图1是实验室中几种常用的实验装置图：
请按要求回答下列问题：
（1）写出带标号的仪器的名称：
①
；②
；③
；④
．
（2）实验室中装置A常用于制取氧气，通常用
（填写化学式）和二氧化锰混合加热；要收集较纯净的此气体，通常选用的装置为
（填序号，下同）．
（3）在常温下，用硫化亚铁固体和稀硫酸制取硫化氢气体，应选用的发生装置是
；由于硫化氢是密度比空气大的有毒气体，溶于水，所以应用
装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染；发生装置产生气体的导管应与接收装置的
导管连接．
（4）图2是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为250mL的集气瓶里，先装进100mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是
；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为
mL．
②集气瓶里预先装进的100mL水，在实验过程中起到哪些作用？
（填写序号，此空2分）
A．加快集气瓶冷却 B．液封导气管末端以防气体逸出 C．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
关 闭
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