Question

【题目】有一赤铁矿样品（主要成分为氧化铁），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：

（1）所使用的稀盐酸的溶质质量分数
（2）当稀盐酸和赤铁矿恰好完全反应时，所得溶液的质量是：，赤铁矿总氧化铁的质量分数是：．
（3）问题讨论，小亮也取用10克赤铁矿样品在试管中，通入一氧化碳一段时间后加热，最后试管内残留固体质量是8.2g，小亮比小组所测得的结果（氧化铁的质量分数）比小明的：（填偏大、偏小、无影响），原因可能是：．（写一种即可）

Answer 1

【答案】
（1）

解：氧化铁会与盐酸反应，杂质不溶于水和酸，所以参加反应的氧化铁的质量为：10g﹣2g=8g，氧化铁的质量分数为： ×100%=80%；

设参加反应的盐酸的质量为x

Fe2O3+	6HCl=2FeCl3+3H2O
160	219
8g	X

=

x=10.95g

所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%=10%

（2）

解：当稀盐酸和赤铁矿恰好完全反应时，所得溶液的质量是：109.5g+8g=117.5g

（3）偏小
【解析】解： （3）固体减少

Fe2O3+	6HCl=2FeCl3+	3H2O
160	219	48
Y		1.8g

=
y=6g
×100%=60%，试管内残留固体质量包含了杂质的质量．
所以答案是：（1）10%；（2）117.5g，80%；（3）偏小，试管内残留固体质量包含了杂质的质量．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．