Question

【题目】将Cu﹣Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，请计算：
（1）原样品中所含铜的质量；
（2）测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
X	Y	0.2g

= ，

x=6.5g，y=16.1g，

原样品中铜的质量为：20g﹣6.5g=13.5g

（2）解：反应后所得溶液的质量为：6.5g+154.7g﹣0.2g=161g，

反应后所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=10%，

答：原样品中所含铜的质量为13.5g，所得溶液中溶质的质量分数为10%

【解析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．