题目内容

下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．NaCl的溶解度随温度的升高变化较大

B．只要温度不同，MgSO4的溶解度一定不同

C．MgSO4饱和溶液的浓度随温度的升高而增大

D．t1 ℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

 

【答案】

D

【解析】A、由溶解度曲线图可以看出，NaCl的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不大，故错误

B、MgSO4的溶解度有相同的时候，故错误

C、在t2℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而减小，所以故错误．MgSO4饱和溶液的浓度随温度的升高而减小，故错误

D t1 ℃时，两种物质的溶解度相同，所以两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确

故选D

 

练习册系列答案
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16、下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
碘    盐
配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘量：（20～30）mg/kg
净重：500克
食用方法：勿长时间炖炒
贮藏指南：避光、避热、密封防潮（1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为
+5
．氯化钠的化学式为
NaCl
．
（2）根据碘盐的贮藏指南，推测碘酸钾的一种化学性质是
受热易分解
．
（3）防核辐射最有效的方法是每天服用一片碘片，因为每片碘片中含有100毫克的碘，如果通过吃碘盐来补充等量的碘，请计算，一天至少需要吃
4
包碘盐．（取整数）．
19、我市正在建设海水淡化厂．下图是小红制作的海水综合利用图，请填空：

（1）海水中还有一种最重要的物质没有在上图中列出，其化学式为：
H2O
．
（2）选择上图中的物质，将其化学式填入下表（各举一例）：
物质类别 氧化物 碱 盐
化学式
MgO
Mg（OH）2
NaCl
（3）以上图中物质为原料（可配合其他化学原料）制取上图中没有的物质，请写出一个符合要求的化学方程式：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
；
（4）我市年人均水量为871m3，只有全国年人均的40%，福建省年人均的25%，远低于国际年人均水资源的警戒线1700m3，有专家建议我市可从空中和海水中获得水资源；
①从空气中取水是
物理
 （填“物理”或“化学”）变化，理由是
没有生成新物质
；
②从海水淡化厂排出的高浓度盐溶液也是污染物，你认为应该如何处理：
提取出用的物质进行综合利用
．
10、海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等．
①请根据你学过的化学知识，按照纯净物、单质、混合物、化合物，将海水、氢气、氯化钠、氯气、氢氧化钠、钠、镁、食用加碘盐进行分类．（要求用框图的形式表示，层次分明）

②在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是
氢气（H2）
；由原子构成的是
镁（Mg）
；由离子构成的是
氯化钠（NaCl）
．
（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于
非金属
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表
右侧
（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．
（3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图，请回答有关问题：
①锶原子核外的电子层数为
5
，原子核内质子数为
38
；在化学反应中易
失去
（填“得到”或“失去”）电子
②锶元素的原子序数为
38
，其相对原子质量为
87.62
；
（4）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化．请你参入他们的实验并回答有关问题．
①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矾的目的是
使水中悬浮的杂质沉降
； 过滤需要的主要仪器和用品有
铁架台（带铁圈）（或漏斗架）、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸
；
②下列对过滤过程及结果描述正确的是
ABC
（填编号）；
A．此过程发生的是物理变化
B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离
C．过滤之后得到的“水”仍是咸的
D．过滤之后得到的“水”可以饮用
③证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是
滴几滴水样于玻璃片上，放在酒精灯上加热，观察现象
；
④小明想把海水制成蒸馏水，他应该进行的操作是
蒸馏
，一般不用蒸馏水作为饮用水的理由是
蒸馏水中不含人体所需的多种矿物元素，长期饮用会影响健康
．
（5）海水是一种溶液，其中溶剂是水，溶质有多种，海水中溶质的质量分数约为3.5%，市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一种白色固体，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，请回答有关问题：
①配制步骤依次为
计算、称量（量取）、溶解
；
②所需要用到的主要仪器是
托盘天平、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯
．
我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程．已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑

根据以上信息回答下列问题．
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱．此时反应的化学方程式为
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
，将混合液中不溶物除去的实验方法是
过滤
过滤
；溶液中多余烧碱可以加
稀盐酸
稀盐酸
（填试剂名称）来除去，反应的化学方程式为
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要“加压”的原因是：
增大二氧化碳的溶解度，使反应更充分
增大二氧化碳的溶解度，使反应更充分
．
（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化铵的
溶解度
溶解度
，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？
答：
氯化铵受热易分解
氯化铵受热易分解
．
学校化学兴趣小组对一包粗盐进行提纯，并用粗盐提纯后的氯化钠来配制一定质量分数的NaCl溶液．
（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示，请回答：

①在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
水
水
．
②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
过滤
过滤
．
③在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
除尽氯化镁
除尽氯化镁
，有关化学方程式是
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
．
④实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是
在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成
在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成
．
（2）老师拿出实验后回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数．经过讨论，大家决定利用以下两种方法：
①蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发，得到食盐晶体．多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：
蒸发皿的质量 蒸发皿的质量+
食盐溶液的质量		 蒸发皿的质量+
食盐晶体的质量
28.8g 48.8g 30.7g
计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
②化学沉淀法：取20g 氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后滴加溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，反应完全时消耗硝酸银溶液的质量为34.2g．计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．

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