题目内容

滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是    
A．HClB．CO2C．H2SO4D．K2CO3
D

试题分析：要解决本题必须熟练掌握碱的化学性质，并能写出化学方程式，然后判断反应后各物质溶液的酸碱性；A．盐酸和氢氧化钡反应生成了氯化钡和水，氯化钡在水中显中性，不会使酚酞变色，故A错误；B．氢氧化钡和二氧化碳反应生成了碳酸钡和水，碳酸钡不溶于水，不能使酚酞变红色，故B错误；C．硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，不能使酚酞变红色，故C错误；D．碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾，显碱性，所以酚酞与之变红．符合题意；故选：D
练习册系列答案
相关题目
除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（   ）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
NaCl
CaCl2
碳酸钠溶液
加水溶解，再加适量的碳酸钠溶液，过滤、将滤渣洗涤、干燥
B
CO2
NH3
浓硫酸
将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
C
水
可溶性有色物质
活性炭
加活性炭、过滤、蒸发
D
NH4Cl
(NH4)2SO4
硝酸钡溶液
加水溶解，再加适量硝酸钡溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
 
下列液体中，pH<7的是(  )
A．厕所清洁剂B．蒸馏水C．食盐水D．肥皂水
在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是(  )
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠       。
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
结论及解释
（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；
有气泡产生
猜想         不成立
（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；
产生         
反应的化学方程式为：
               
（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。
溶液呈红色
猜想        成立
 
【反思与交流】
久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）                  ，因此，氢氧化钠应        保存。
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g。试计算：
（1）该样品中碳酸钠的质量为               ；
（2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为              。
研究小组为了解北京西山的地质情况，从实地选取两块样品D
和样品J，进行如下所示的实验（其中部分反应产物被略去）：
（1）试推断出下列物质的化学式
A             ；C             ；D           ；F          ；G            ；J            。

（2）如果图中所用的X只含两种元素，请尝试写出下列转化的化学方程式。
D+X→：                                                      ；
D+E→：                                                      。
一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是
A．牛奶B．醋C．鸡蛋清D．泡菜
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是[提示：Ca(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋CaSO4↓](  )
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：
NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O = NaHCO3↓＋ NH4Cl 。
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品。

请回答下列问题：
⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若                                        ，说明装置不漏气。
⑵该实验中用B装置制取的气体是              （填化学式），B装置中盛装浓氨水的仪器名称为          ，本实验中使用该仪器的优点是                                           。
⑶D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是       （填a或b），D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为                                   。
⑷实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是              （填写序号）。
① 使CO2更易被吸收   ② NH3比CO2更易制取    ③ CO2的密度比NH3大
⑸用                        的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。

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